1. 과산화수소의 분해촉매

- 열, 알칼리, 부적합 재질, 촉매 등에 의해H2O2 는 발열분해되면서 물과 산소를 발생함

2H₂O₂ 2H₂O + O₂ + 98kJper gram mole 2H₂O₂

- 알칼리와 혼합하여 pH 증가시 분해속도는 빠르게 증가함

- 장시간 햇빛에 노출시 분해됨

- 외부 열원으로 가열시 10°C 증가마다 분해는 2 ~3배 증가

- 2H₂O₂ 농도 증가시 분해속도도 증가함.

- 2H₂O₂ 내 용해된 Fe, Cu, Cr, Mo, Ag, Pt와 같은 금속이온으로 미량 오염시에도 분해됨.

- 2H₂O₂가 아래와 같은 금속산화물이나 금속형태의 고체촉매와 접촉시 급격히 분해됨. (금속종류, 상태, 표면적 등에 영향)

Ruthenium oxide	RuO4	Platinum	Pt
Manganese oxides	Mn2O3, MnO2	Osmium	Os
Iron oxides	FeO, Fe2O3	Iridium	Ir
Cobalt oxide	CoO	Palladium	Pd
Nickel oxides	NiO, Ni2O3	Rhodium	Rh
Lead oxide and hydroxide	PbO, Pb(OH)2	Silver	Ag
Mercuric oxide	HgO	Gold	Au